Derechos de Autor de este Blogger

27 de abril de 2015

SI EL AMONIACO ES NATURAL ¿DEJA DE SER AMONIACO?



Prolifera actualmente una marca de las llamadas "natural", de productos de peluquería, entre los que está su "tinte" con "amoniaco natural" o como dicen e llos, "extraido de la naturaleza"...pero, ¿significa esto que no es entonces dañino para la salud?
Por mi alergia al amonaico, quise comprobarlo y la reacción fué inminente, rápida y catastrofica.

Ahí surgierón mis ganas de entender, si el amoniaco natural, deja de ser o no amoniaco....y simplemente la respuesta es: "Tan amoniaco es el químico, desarrollado en una probeta, como el que se extrae de la naturaleza y se sintetiza para fabricar tintes para el cabello".

Yo he dejado de creerme nada....os dejo una pequeña clase de Química.

¿Que es el amoniaco?


El amoníaco es un compuesto químico con la fórmula NH3. El amoníaco, en disolución acuosa puede actuar como base, agregando un átomo de hidrógeno y transformándose en el catión amonio NH4+


El amoníaco es un gas incoloro, de olor característico por lo nauseabundo y penetrante. Se produce naturalmente en la descomposición de la materia orgánica, y también es producido a nivel industrial. A temperatura ambiente se disuelve fácilmente en agua y se evapora con rapidez.
El amoníaco es producido de manera natural por bacterias que se encuentran en el suelo, y que degradan la materia orgánica proveniente de  desechos de animales, y plantas y animales muertos.
Una cantidad  de amoníaco similar a la producida naturalmente es obtenida anualmente de manera industrial. La mayor parte del amoníaco obtenido de esta manera se destina a la producción  de fertilizantes. En menor proporción, se utiliza en producción de productos de limpieza, refrigerantes, alimentos, bebidas entre otros.


El amoníaco tiene facilidad para ser degradado, las plantas tienen capacidad de absorberlo del suelo, eliminándolo del medio. De todas maneras, si llega a encontrarse en grandes concentraciones en ríos o arroyos, puede ser peligroso para los animales que allí viven, ya que interfiere con el transporte de oxígeno por parte de la hemoglobina.
Si es inhalado, el amoníaco puede causar desde irritación de garganta hasta edema pulmonar. Los síntomas causados dependen directamente de la concentración de amoníaco inhalada. En contacto con la piel, el amoníaco también puede causar irritación y quemaduras.

Obtención de amoníaco a nivel industrial.

El proceso mediante el cual se obtiene amoníaco obtiene su nombre de los químicos que lo idearon: Fritz Haber y Carl Bosch.  

Este proceso es el resultado de la combinación directa entre el nitrógeno (proveniente de la atmósfera)y el hidrógeno (proveniente del gas natural), ambos en estado gaseoso:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)





Esta reacción ocurre con lentitud, dado que necesita gran cantidad de energía de activación, como consecuencia de la estabilidad química del nitrógeno. Para  acelerar la reacción se utiliza un catalizador, y se aumenta la presión y la temperatura a la  que esta ocurre.
De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayor energía cinética,  aumentando la velocidad con que reaccionan. Además, al retirar el amoníaco a medida que se va formando, se acelera aún más la producción del mismo.

La presión aplicada para mejorar el rendimiento de esta reacción puede llegar hasta las 900 atmósferas. Con esta presión, a una temperatura de 450 o 500 grados C, el rendimiento de la reacción puede ser del 40%.

El amoníaco obtenido de esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes, como nitrato de amonio o sulfato de amonio.

Otro uso bastante frecuente es como producto de limpieza; gracias a sus propiedades desengrasantes resulta de utilidad en la remoción de manchas difíciles. Es usado diluido en agua.

Peligros excepcionales de fuego y de explosión: una mezcla de amoniaco en aire desde un 16% hasta un 25% puede producir una explosión al fuego. Mantenga el recipiente fresco para evitar la explosión o el escape de gas. Se puede incrementar el peligro de incendio con la presencia de aceite o de otros materiales inflamables.
  • Límite inflamable superior: 25% en volumen
  • Límite inflamable inferior: 16% en volumen.
Estado físico: gas comprimido
Apariencia: gas o líquido
Solubilidad en agua: 100%
Solubilidad en otros productos químicos: alcohol. Forma hidratos enlazando las moléculas de agua por puentes de hidrógeno.
Punto de solidificación: 77'7ºC; 107'90ºF
Corrosividad: algunos tipos de plásticos, gomas y revestimientos, oro y mercurio.
Da lugar a sales amónicas volátiles hidrolizables. Sus sales se descomponen fácilmente al calentarse(por se sales de base débil volátil).
Estabilidad: aunque es estable a temperaturas ordinarias el amoniaco empieza a descomponerse apreciablemente en sus elementos a 500ºC. La reacción, como sabemos es reversible:
2NH3! N2 + 3H2
Acción sobre no metales: el amoniaco no es combustible en el aire, pero arde en oxígeno con una llama amarilla, formando vapor de agua y nitrógeno, sin embargo, una mezcla de amoniaco y aire en contacto con platina a 700ºC forma óxido nítrico:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
El óxido nítrico puede oxidarse a dióxido de nitrógeno y convertirse en ácido nítrico.
Acción sobre metales: ciertos metales, como el litio y el magnesio, reaccionan con amoniaco a alta temperatura para formar nitruros:
2NH3 + 3Mg = N2Mg3 + 3H2
Con sodio y potasio, solamente una parte del hidrógeno se reemplazara formándose la amida.
2NH3 +2Na = 2NH2Na + H2!
Acción sobre compuestos: el amoniaco actúa como reductor sobre muchos óxidos cuando se hace pasar el gas sobre ellos a alta temperatura:
2NH3 + 3CuO = Na! + 3Cu +3H2O!
Se combina con muchas sales para formar compuestos complejos, tal como las sales diaminoargénticas, las cuales contienen el ion complejo positivo Ag (NH3)+2.
El amoniaco se disuelve en agua y forma una disolución alcalina que suele llamarse hidróxido amónico. Tales disoluciones contienen concentraciones débiles de los dos iones NH+4 y OH- :
NH3 + H2O ! NH+4 + OH-
La formulación del ion complejo, NH+4, desplaza el equilibrio entre las moléculas de agua y sus iones y al establecerse de nuevo, la concentración de OH- es mayor que la de H3O+, y la disolución es alcalina.
HISTORIA

El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que describieron su obtención y sus propiedades.
Primeramente se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis. El gas así obtenido se denominó espíritu volátil. (De la orina dicen extraerlo los que hablan que sus tintes llevan amoniaco "natural").
El cloruro amónico se importó por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos. Se cree que los antiguos sacerdotes egipcios conocían ésta sustancia, pues el nombre de sal amoniaco parece tener alguna relación con el dios egipcio Ra Ammon.
Calentando en retornas algunas sustancias orgánicas, tales como pezuñas o cuernos de animales, desprendían amoniaco, y su disolución acuosa fue conocida primitivamente por espíritu de asta de ciervo; PRIESTLEY lo llamó aire alcalino
BERTHOLLET, en 1785, demostró que el amoniaco es un compuesto de hidrógeno y nitrógeno.

El amoniaco se produce en la Naturaleza por la acción de bacterias de la putrefacción y de formación de amoniaco sobre la materia orgánica del suelo. Por éste motivo se percibe olor a amoniaco en establos y corrales, donde ésta acción tiene lugar.

HIDROGENO
La formación de hidrógeno elemental se registró por vez primera en el siglo 16 por el alquimista Paracelso (1493-1541), quien observó la formación de un “aire” (gas) producido por la acción de los ácidos sobre el hierro. Sin embargo fue el químico inglés Henry Cavendish (1731-1810) quien aisló por primera vez el hidrógeno puro y lo distinguió por separado de otros gases. El elemento debe su nombre al químico francés Lavoisier, quien le llamó “productor de agua” debido al hecho de que se produce agua cuando el gas arde en el aire (del griego hidro , agua gennao, producir).
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, es el combustible nuclear que se consume en nuestro sol y otras estrellas para producir energía.
Aunque el 70% del universo se compone de hidrógeno, solamente constituye el 0.87% de la masa de la Tierra. Al parecer, grandes cantidades de hidrógeno escaparon de la Tierra durante sus inicios. A diferencia de los grandes planetas, tales como Saturno y Júpiter, la Tierra tiene un campo gravitacional muy débil para mantener las moléculas ligeras de los elementos gaseosos. Todo lo que quedó se encuentra con mayor frecuencia combinado con el oxígeno agua, de cuyo peso el hidrógeno es el 11%, es el compuesto de hidrógeno abundante. Debido a que el agua cubre cerca del 70% de la superficie terrestre hidrógeno se encuentra fácilmente disponible. El hidrógeno también es un importante componente del petróleo, celulosa, almidón, grasas, alcoholes, ácidos y amplia variedad de otras sustancias.

NITROGENO

El nitrógeno lo descubrió en 1772 el botánico escocés Daniel Rutenford encontró que cuando se encerraba a un ratón en un frasco sellado, el animal rapidamente consumía el componente capaz de mantenerlo vivo, muriendo al fin. Cuando el “aire fijado” (CO2) en el recipiente era eliminado, permanecía en él “aire nocivo” siendo a su vez, incapaz de mantener la combustión ni la vida. Este gas es el que actualmente se conoce como nitrógeno.

El nitrógeno constituye el 78% en volumen de la admósfera terresre, en donde se presenta como moléculas de N2 aunque el nitrógeno es un elemento para la vida, los compuestos de nitrógeno no son particularmente abundantes en la corteza terrestre. Los depósitos naturales más importantes de compuestos del nitrógeno, son los de KNO3 (salitre) en la India y de NaNO3 (salitre chileno) en Chile y otras regiones desérticas de Sudamérica.

Existen dos vías principales para la fijación del nitrógeno en la naturaleza: los relámpagos que ocasionan la formación del NO a partir de N2 y 02 en el aire. además, los nódulos de las raíces de ciertas leguminosas como el chícharo, frijol, cahuate y alfalfa contienen bacterias fijadoras de nitrógeno. Es bien sabido, que tanto el hierro como el molibdeno participan en los sistemas enzímáticos responsables de la fijación del nitrógeno en estos nódulos de la raíz. Es de interes comprender este proceso y desarrollar catalizadores que al igual que las encimas fijen el nitrógeno a presión y temperatura ambiente.


El nitrógeno se encuentra en numerosos compuestos imprescindibles para la vida, incluyendo proteínas, enzimas, ácidos nucleicos, vitaminas y hormonas. Las plantas usan compuestos muy simples como materiales iniciales, a partir de los cuales se forman tales compuestos más complejos y biológicamente necesarios. Las plantas pueden utilizar diversas formas del nitrógeno, especialmente el NH3, NH4 y el NO3-. El amoniaco liquido, el nitrato de amonio, NH4NO3, y la urea, (NH2)2CO, están entre los fertilizantes más comúnmente empleados. La urea se produce por la reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:
2NH2(ac) + CO2 (ac) ======== H2NCNH2(ac) + H2O(l)
El NH3 se libera muy lentamente conforme la urea va reaccionando con el agua de la tierra.


SI TE HA GUSTADO PUEDES COMPARTIRLO PARA QUE OTROS PUEDAN LEERLO

GRACIAS


RECUERDA QUE PUEDES COMPARTIR, PERO NO PUEDES COPIAR ALGO QUE HA ESCRITO Y PUBLICADO OTRA PERSONA. SIEMPRE DEBES PONER SU PROCEDENCIA.












Más información:  La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com

21 de abril de 2015

CANAS Y MEDICINA AYURVEDA

¿Por qué aparecen las canas?


Las canas aparecen en nuestro cabello tras la decoloración del mismo junto con el paso de los años. Comienza con la pérdida de un compuesto químico llamado melanina que es el encargado de darle el color al cabello.
A medida que se envejece, la melanina va perdiendo la capacidad de pigmentar el cabello y como consecuencia aparecen las canas.

Estas tienen un aspecto gris o blanco y generalmente aparecen sobre ambos costados de la cabeza, luego se extienden a la corona y finalmente hacia la parte posterior, llegando a cubrir la cabeza por completo.

Las canas según el ayurveda
El Ayurveda ayuda a la persona sana a conservar la salud y al enfermo a obtenerla.
La palabra ayurveda significa “La ciencia de la vida larga y feliz”. Es un arte que se practica en India desde hace más de 5000 años de forma ininterrumpida. El ayurveda es una medicina viva que por su concepción y metodología se integra con la medicina moderna complementándose.
Acepta y promueve la observación y la investigación científica, la cual ha permitido corroborar muchos de sus postulados y recomendaciones. Es efectiva en la prevención y la cura de enfermedades, la preservación de la salud y la promoción de la longevidad.
Para la medicina ayurveda, el cabello es un sub-producto de las formaciones óseas de la cabeza y el tejido encargado de la formación de los huesos es también responsable de la formación y el crecimiento del cabello.
Por ello la pérdida precoz de cabello y la aparición de canas prematuras se debe a problemas relacionados con el cuerpo y la armonía que equilibra el cuerpo y la mente.
Este envejecimiento prematuro y la temprana decoloración del cabello según el ayurveda vienen condicionados por algunos factores que determinan el estilo de vida. Las frituras, las comidas picantes o saladas y el consumo de café entre otros, agravan la situación.


Fotografias: Esther Martí Barrios


Para comprar el libro enviar un email a embproyect@gmail.com 
En él poner los datos de envio y a quien debe ir dedicado.
El precio del libro son 18 euros + gastos de envio.

11 de abril de 2015

¿SABES QUE SON LOS COLORANTES? ¿PARA QUE SE UTILIZAN?

Empiezo por poneros al corriente de algo que debe interesaros, los colorantes.

Su uiso, como vereis es desde pinturas para paredes o cuadros, hasta en tejidos o tintes del cabello. Todos ellos al ser químicos, conllevan un ligero peligro en nuestra salud, no por una vez, pero si pensamos en todos los que comemos, nos ponemos sobre la piel o en el cuero cabelludo, y sumamos...debería preocuparnos.

Espero que os sea útil el tema, en el próximo post os hablare de PIGMENTOS. Que no es lo mismo...



Colorante

Un colorante es una sustancia que es capaz de teñir las fibras vegetales y animales. Los colorantes se han usado desde los tiempos más remotos, empleándose para ello diversas materias procedentes de vegetales (cúrcumaíndigo natural, etc.) y de animales (cochinillamoluscos, etc.) así como distintos minerales.
En química, se llama colorante a la sustancia capaz de absorber determinadas longitudes de onda de espectro visible. Los colorantes son sustancias que se fijan en otras sustancias y las dotan de color de manera estable ante factores físicos/químicos como por ejemplo: luz, lavados, agentes oxidantes, etc.
Para que un colorante de color en su estructura química han de tener unos determinados grupos funcionales denominados cromóforo("ceder color") que son los que hacen que la molécula absorba en la región visible del espectro electromagnético. Un auxócromo ("aumentar color") es un grupo funcional que por si sólo no da color a la molécula que si se encuentra conjugado con un grupo cromóforo aumenta la intensidad del color.
Denominaciones de los colorantes:
  • denominación genérica
  • denominación química
  • código del "Colour Index 1924 (1ª edición)
  • código del "Colour Index 1956 (2ª edición)
  • código del Schultz

Clasificación química

  • Nitroso y nitrocolorantes
  • Colorantes azoicos o azocolorantes
  • Colorantes del trifenilmetano
  • Colorantes de la antraquinina
  • Colorantes indigoides

Colorantes industriales empleados como aditivos

  • Colorantes catalogados por la industria (E100>E200)
  • Otros colorantes catalogados por la industria, respecto al catálogo E (E579>E585)
  • E579 - Gluconato ferroso
  • E585 - Lactato ferroso

Compuestos colorantes

Pueden definirse como una paleta de colores, el color, por ejemplo el anaranjado dorado estaría compuesto por varias mezclas a xproporciones que dan ésa tonalidad.


Colorante alimentario


Los colorantes alimentarios son un tipo de aditivos alimentarios que proporcionan color a losalimentos (en su mayoría bebidas), si están presentes en los alimentos se consideran naturales y si por el contrario se añaden a los alimentos durante su preprocesado mediante la intervención humana se denominan artificiales. Suelen causar su efecto colorante en los alimentos ya en pequeñas cantidades (apenas concentraciones de centenas de ppm). En la actualidad la industria alimentaria emplea los colorantes alimentarios con el objeto de modificar las preferencias del consumidor.1 El color es uno de los principales atributos para la preferencia de un alimento.


Historia

Es muy probable que se emplearan los colorantes alimentarios de forma artificial antes de las referencias documentales que poseemos al respecto. La industria alimentaria pudo haber sentido la atracción por el uso de colorantes cuando se publicaron los trabajos de Sir William Henry Perkin en el año 1856. Previo a estas investigaciones la estabilidad de los colorantes y su empleo eran completamente ineficientes. En 1886 el Congreso de los Estados Unidos aprobó el uso de colorantes amarillos en la elaboración de la mantequilla y ya en 1900 muchos alimentos poseían colorantes. En 1912 el investigador alemán Bernard C. Hesse publica una serie de trabajos en los que recomienda el uso de colorantes en la industria alimentaria siempre que éstos no dañen la salud. Por aquel entonces la industria ya disponía de medio millar de diferentes compuestos químicos denominados colorantes artificiales.

Finalidad

El consumidor medio asocia ciertos colores a ciertos sabores, pudiendo influir el color de la comida en el sabor percibido, en productos que van desde las golosinas hasta el vino.2 Por este motivo, la industria alimentaria añade colorantes a sus productos, a veces con el fin de simular un color que es considerado «natural» por el consumidor, como por ejemplo el rojo a las cerezas confitadas (que de otra forma serían beis), pero a veces por estrategia comercial, como el kétchup verde que Heinz lanzó el año 2000.
Aunque la mayoría de los consumidores saben que los alimentos con colores brillantes y artificiales (como el kétchup verde mencionado antes o cereales infantiles como los Froot Loops) seguramente contienen colorantes alimentarios, muchos menos conocen que alimentos aparentemente «naturales» como las naranjas o el salmón también están a veces coloreados para darles un aspecto mejor y más homogéneo.3 Las variaciones de color a lo largo del año y los efectos del procesado y almacenaje hacen a menudo comercialmente ventajoso el mantenimiento del color esperado o preferido por los consumidores.



Algunas de las principales razones son:
  • Compensar la pérdida de color debida a la luz, el aire, los cambios de temperatura, la humedad y las condiciones de almacenaje.
  • Enmascarar las variaciones naturales del color.
  • Mejorar los colores presentes naturalmente.
  • Dar identidad a los alimentos.
  • Proteger los sabores y vitaminas del daño ocasionado por la luz.
  • Decoración, especialmente de pasteles y golosinas.

Colorantes alimentarios naturales

La producción comercial de colorantes alimentarios naturales va en aumento, en parte debido a la preocupación de los consumidores respecto a los colorantes artificiales. Algunos ejemplos según su peligrosidad son:
Inofensivos:
Precaución:
  • Caramelo (E150), es de color marrón oscuro. Elaborado con azúcar caramelizada, usado en productos de cola y también en cosméticos.
Evitar:



Sustancias no consideradas aditivos alimentarios, a pesar de dar color, por no tener asociado ningún número:
Para asegurar la reproducibilidad, los componentes colorantes de estas sustancias se suelen suministrar en formas altamente purificadas, y para mayor estabilidad y comodidad, pueden formularse con excipientes adecuados (sólidos y líquidos). El hexano, la acetona y otrossolventes rompen las paredes celulares de las frutas y verduras, permitiendo la máxima extracción del colorante. Con frecuencia quedan residuos de ellos en el producto final, pero no necesitan ser declarados.


Usos

En alimentación

La mayoría de los productos del mercado llevan colorantes artificiales. Su uso indiscriminado hace que los alimentos parezcan artificiales y el consumidor los rechazaría. A pesar de ello existen alimentos que son aceptados por las normativas internacionales y se ha investigado que si poseen colores llamativos pueden ser más aceptados por los consumidores que si no lo son. Tales son: caramelosrefrescosalimentos para animalesgelatinashelados, ciertos postrescereales y panessnackssalchichas (su superficie), condimentos para ensaladas. La industria de refrescos es la que más colorantes alimentarios emplea.

Fuera de la industria alimentaria

Debido a que los colorantes alimentarios suelen ser más seguros de usar que los pigmentos y tintes artísticos normales, algunos artistas los usan para pintar sus obras, especialmente en variantes como la pintura corporal.
Los colorantes alimentarios pueden usarse para teñir tejidos, pero no suelen soportar bien el lavado cuando se usan sobre algodón, cáñamo y otras fibras vegetales. Algunos colorantes alimentarios pueden ser fijados sobre nailon y fibras animales.

Críticas y riesgos para la salud

Aunque las investigaciones pasadas no han detectado correlación entre el trastorno por déficit de atención con hiperactividad (TDAH) y los colorantes alimentarios,4 5 nuevos estudios señalan que los conservantes sintéticos y los colorantes artificiales son agravantes de los síntomas del TDAH, tanto en los afectados del trastorno como en la población general.6 7 Los estudios más antiguos probablemente resultasen no concluyentes debido a métodos clínicos inadecuados para medir el comportamiento alterado; los informes parentales fueron indicadores más precisos de la presencia de aditivos que las pruebas clínicas.8 Varios estudios importantes muestran que el rendimiento académico se incrementó y los problemas de comportamiento decrecieron en grandes poblaciones de estudiantes no afectados por TDAH cuando los aditivos artificiales, incluyendo los colorantes, fueron eliminados de las dietas de las escuelas.9 10
Noruega prohibió todos los productos conteniendo alquitrán de hulla y productos derivados de éste en 1978. Nuevas leyes levantaron esta prohibición en 2001 siguiendo las directrices europeas.
La tartracina provoca urticaria en menos del 0,01 % de la población expuesta a ella.3
La eritrosina está relacionada con tumores de tiroides en ratas.11
La cochinilla se obtiene de insectos y por tanto no es vegano ni vegetariano. También se sabe que provoca reacciones alérgicas graves, incluso potencialmente fatales, en casos raros.12
El azul de Coomassie fue citado en un estudio reciente en el que ratas que había sufrido una lesión espinal recibían una inyección del tinte justo después de la herida, logrando recuperar o retener el control motor. El tinte ayuda a proteger la médula del adenosín trifosfato que el cuerpo envía a la zona tras una herida y que daña más el tejido nervioso al matar neuronas motoras.13


FUENTES:
 Comitee on Food Protection (1971). Food color. National Academy of Sciences.
  1.  Delwiche, Jeannine (2004). «The impact of perceptual interactions on perceived flavor». Food Quality and Preference 15: 137–46.doi:10.1016/S0950-3293(03)00041-7.
  2. a b «FDA/CFSAN Food Color Facts» (en inglés)Administración de Drogas y Alimentos estadounidense. Archivado desde el original el 18 de agosto de 2006. Consultado el 7 de septiembre de 2006.
  3. Wilens TE, Biederman J, Spencer TJ (2002). «Attention deficit/hyperactivity disorder across the lifespan». Annual Review of Medicine 53: 113–31.
  4. The MTA Cooperative Group (1999). «A 14-month randomized clinical trial of treatment strategies for attention-deficit hyperactivity disorder (ADHD)». Archives of General Psychiatry 56: 1073–86.
  5. McCann, Barrett, Cooper et al (3 de noviembre de 2007). «Food additives and hyperactive behaviour in 3-year-old and 8/9-year-old children in the community: a randomized, double-blinded, placebo-controlled trial». The Lancet 370 (9598): 1560–7. doi:10.1016/S0140-6736(07)61306-3.
  6. «Food Additives May Affect Kids' Hyperactivity»WebMD Medical News. 24 de mayo de 2004.
  7. «A different kind of school lunch»Pure Facts (en inglés). octubre de 2002.
  8. Schoenthaler SJ et al (1986). «The impact of a low food additive and sucrose diet on academic performance in 803 New York City public schools». Intern J Biosocial Research 8 (2): 185–95.
  9. Hiasa, Ohshima, Kitahori et al (marzo de 1988). «The promoting effects of food dyes, erythrosine (Red 3) and rose bengal B (Red 105), on thyroid tumors in partially thyroidectomized N-bis(2-hydroxypropyl)-nitrosamine-treated rats». Jpn J Cancer Res. 79 (3): 314–9.
  10. «Bugs in your snacks». The Week. 23 de enero de 2009.
  11. «Same blue dye in M&Ms linked to reducing spine injury»CNN(en inglés). 28 de julio de 2009. Consultado el 2 de mayo de 2010.


SI TE HA GUSTADO, POR FAVOR, COMPARTELO EN TUS REDES PARA QUE OTROS PUEDAN LEERLO. GRACIAS

RECUERDA QUE PUEDES COMPARTIR, PERO NO PUEDES COPIAR ALGO QUE HA ESCRITO Y PUBLICADO OTRA PERSONA. SIEMPRE DEBES PONER SU PROCEDENCIA.